原電池正負極的確定原電池正負極的確定將銅鋅兩種金屬放在電解質(zhì)溶液中，用導(dǎo)線連接，便構(gòu)成原電池的兩極，如圖．由于Cu、Zn兩種金屬電勢高低不同，所以存在著電勢差．電子總是從低電勢的極流向高電勢的極

原電池正負極的確定

原電池正負極的確定 將銅鋅兩種金屬放在電解質(zhì)溶液中，用導(dǎo)線連接，便構(gòu)成原電池的兩極，如圖．由于Cu、Zn兩種金屬電勢高低不同，所以存在著電勢差．電子總是從低電勢的極流向高電勢的極．電勢的高低一般可根據(jù)金屬的活潑性確定：金屬越活潑其電極電勢就越低，金屬越不活潑其電極電勢就越高．由于鋅比銅活潑，所以電子總是從鋅極流向銅極．電化學(xué)上把 電子流出的極定為負極，流入的極定為正極 ．如圖所示，鋅為負極，銅為正極．

以上介紹了銅-鋅原電池，我們也可以利用同樣的原理，把其他的氧化還原反應(yīng)設(shè)計成各種不同的電池。在這些電池中，一般都用還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解液。放電時，負極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。

電極反應(yīng)

鋅片 Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反應(yīng)）

銅片 2H + + 2e - = H2↑（還原反應(yīng)）

電池的科學(xué)

電池由兩個電極和電極之間的電解質(zhì)構(gòu)成，因而電化學(xué)的研究內(nèi)容應(yīng)包括兩個方面：一是電解質(zhì)的研究，即電解質(zhì)學(xué)，其中包括電解質(zhì)的導(dǎo)電性質(zhì)、離子的傳輸性質(zhì)、參與反應(yīng)離子的平衡性質(zhì)等，其中電解質(zhì)溶液的物理化學(xué)研究常稱作電解質(zhì)溶液理論；另一方面是電極的研究，即電極學(xué)，其中包括電極的平衡性質(zhì)和通電后的極化性質(zhì)，也就是電極和電解質(zhì)界面上的電化學(xué)行為。電解質(zhì)學(xué)和電極學(xué)的研究都會涉及到化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置,也稱為化學(xué)電池 ;但不是所有的電池都屬于此類化學(xué)電池。

構(gòu)成原電池的條件 電極材料 ： 是由活性物質(zhì)與導(dǎo)電極板所構(gòu)成，所謂活性物質(zhì)是指在電極上可進行氧化還原的物質(zhì)。兩電極材料活性不同，在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)。 電解液 ： 含電解質(zhì)的溶液。 構(gòu)成回路