正極（陰極）是鈷酸鋰和許多添加成分，這些物質涂在鋁箔上。

　　鈷酸鋰是主體部分，用來產生充放電的化學反應（和石墨反應，下面講到）

　　添加成分是為了提高電池的性能，例如減小內阻，增大容量，提高抗碰撞、防爆炸、防起火等的性能。特別是添加了阻燃材料。

　　負極（陽極）是石墨（納米級碳粉），這些東西涂在銅箔上。

　　反應方程式為：

　　正極上發生的反應為

　　LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)

　　負極上發生的反應為

　　6C+XLi++Xe=====LixC6

　　怎么樣，夠專業的吧？

　　另附：

　　一只合格的鋰離子電池在安全性能上應該滿足以下條件:

　　（1）短路：不起火，不爆炸

　　（2）過充電：不起火，不爆炸

　　（3）熱箱試驗：不起火，不爆炸（150℃恒溫10min）

　　（4）針剌：不爆炸（用Ф3mm釘穿透電池）

　　（5）平板沖擊：不起火，不爆炸（10kg重物自1M高處砸向電池）

　　（6）焚燒：不爆炸（煤氣火焰燒烤電池）

　　所以到現在為止，由于工藝上的改進，合格的鋰電池已經很安全了。

　　如有其他鋰電池疑問，請到我的博客留言。我是鋰電池制造的工程師。

　　鋰離子電池原理及工藝流程

　　一、原理

　　1.0正極構造

　　LiCoO2(鈷酸鋰)+導電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+集流體（鋁箔）正極

　　2.0負極構造

　　石墨+導電劑(乙炔黑)+增稠劑(CMC)+粘結劑(SBR)+集流體（銅箔）負極

　　3.0工作原理

　　3.1充電過程

　　如上圖一個電源給電池充電,此時正極上的電子e從通過外部電路跑到負極上,正鋰離子Li+從正極“跳進”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達負極，與早就跑過來的電子結合在一起。

　　正極上發生的反應為

　　LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)

　　負極上發生的反應為

　　6C+XLi++Xe=====LixC6

　　3.2電池放電過程

　　放電有恒流放電和恒阻放電，恒流放電其實是在外電路加一個可以隨電壓變化而變化的可變電阻，恒阻放電的實質都是在電池正負極加一個電阻讓電子通過。由此可知，只要負極上的電子不能從負極跑到正極，電池就不會放電。電子和Li+都是同時行動的，方向相同但路不同，放電時，電子從負極經過電子導體跑到正極，鋰離子Li+從負極“跳進”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達正極，與早就跑過來的電子結合在一起。

　　判別方法；

　　1、看絲印：有絲印的正對絲印，一般是左正右負；

　　2、看兩端外形：有凸起的那端為正，平底為負；

　　3、萬用表測量：紅黑表筆，顯示正數的情況下紅線是+，黑色是-，顯示負數的情況下紅色表筆對應的是-電極，黑色對應的是+電極；

　　4、看外形，改型號電池一般為原形，看兩端絕緣保證，一端有凹陷圓環，一端沒有，有的是正，沒有為負；

　　5、有些廠家不按照電池標準、標識生產，那就實際測量和咨詢廠家，索取規格書；

　　生活常識來說一般會看上面有沒有標注正負極，或者說通常平的那端是負的，凸起那個是正的

　　不過說科學一點的辦法，可以把電池安到一個有電流表的電路上，若電流表向正方向正常偏轉說明接線柱上正極接的是電池正極，負極接的是電池負極；若電流表反向偏轉，說明正極接負極，負極接正極。或者說在電解質溶液中看的話，正負相吸所以，陰離子聚集的是正極，陽離子聚集的是負極（推薦用有顏色的電解質溶液如高錳酸鉀溶液，通電后顏色會分開，紫色的那端是陽極，無色的那端是負極）