對于符號而言----+的大于-的，長的大于短的，這樣記就能分清電池符號的正負。

對于實物電池而言，一般有個突起的是正極。像一些電子電池一般會寫+標志正極，-標示負極。

原電池是完整的直流電路。其中兩極、電解質構成內電路，為化學電源，連接在兩極板上的導線和電流表等負載構成外電路。電流在外電路從正極流向負極，在內電路從負極流向正極。據此可以由電流方向判斷正負極（金屬導體上的電子流向和電流方向相反，也可以用來判斷）。事實上，這正是正負極的一個定義。

若不知道電流方向，則可以觀察哪一極失電子，哪一極得電子，然后標出電子流向（一般是在外電路上，內電路上得載流子是自由離子而不是自由電子），同樣可以判斷。

原電池得兩極中，失電子被氧化的一極是陽極，得電子被還原的一極是陰極。一般原電池內的陽極也是負極，陰極是正極。但要注意陰陽極和正負極是不同的概念，前者在原電池中用得比較少，主要描述電解池。

如果不知道哪極氧化，哪極還原，則可以試寫電極反應式，看是否沒有矛盾。但此方法一般比較復雜。所以一般可以如下判斷：

若電極參與反應（被氧化），則此電極是負極；

惰性電極（石墨、鉑等）不參與反應，是正極；

燃料電池以及其它一些氧化還原反應中，兩電極均不參與反應，則氧化劑（O2等）一端在反應中得電子，是正極。

你這樣想

電流是從正到負的,物理上規定電流的方向是正電荷的定向移動的方向或者負電荷的定向移動的反方向

那么做正極的必須要給出電子(失去電子,被氧化的)

反之為負

正極（陰極）是鈷酸鋰和許多添加成分，這些物質涂在鋁箔上。

鈷酸鋰是主體部分，用來產生充放電的化學反應（和石墨反應，下面講到）

添加成分是為了提高電池的性能，例如減小內阻，增大容量，提高抗碰撞、防爆炸、防起火等的性能。特別是添加了阻燃材料。

負極（陽極）是石墨（納米級碳粉），這些東西涂在銅箔上。

反應方程式為：

正極上發生的反應為

LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)

負極上發生的反應為

6C+XLi++Xe=====LixC6

怎么樣，夠專業的吧？

另附：

一只合格的鋰離子電池在安全性能上應該滿足以下條件:

（1）短路：不起火，不爆炸

（2）過充電：不起火，不爆炸

（3）熱箱試驗：不起火，不爆炸（150℃恒溫10min）

（4）針剌：不爆炸（用Ф3mm釘穿透電池）

（5）平板沖擊：不起火，不爆炸（10kg重物自1M高處砸向電池）

（6）焚燒：不爆炸（煤氣火焰燒烤電池）

所以到現在為止，由于工藝上的改進，合格的鋰電池已經很安全了。

如有其他鋰電池疑問，請到我的博客留言。我是鋰電池制造的工程師。

鋰離子電池原理及工藝流程

一、原理

1.0正極構造

LiCoO2(鈷酸鋰)+導電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+集流體（鋁箔）正極

2.0負極構造

石墨+導電劑(乙炔黑)+增稠劑(CMC)+粘結劑(SBR)+集流體（銅箔）負極

3.0工作原理

3.1充電過程

如上圖一個電源給電池充電,此時正極上的電子e從通過外部電路跑到負極上,正鋰離子Li+從正極“跳進”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達負極，與早就跑過來的電子結合在一起。

正極上發生的反應為

LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)

負極上發生的反應為

6C+XLi++Xe=====LixC6

3.2電池放電過程

放電有恒流放電和恒阻放電，恒流放電其實是在外電路加一個可以隨電壓變化而變化的可變電阻，恒阻放電的實質都是在電池正負極加一個電阻讓電子通過。由此可知，只要負極上的電子不能從負極跑到正極，電池就不會放電。電子和Li+都是同時行動的，方向相同但路不同，放電時，電子從負極經過電子導體跑到正極，鋰離子Li+從負極“跳進”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達正極，與早就跑過來的電子結合在一起。