極性正確的鉛酸蓄電池在安裝過程中，不管是廠家安裝人員還是用戶自己的安裝隊都會發生疏忽，將蓄電池接反極。這樣在正常使用中，接反極的蓄電池容量很快就會衰竭。

譬如1組48V（假設每只電池的標稱電壓為2V）的蓄電池組，其中有1只蓄電池接反極，那么，在開路時，該蓄電池組的總電壓不是48V，也不是46V，應該為44V。這是因為該只電池的正負極已反，其端電壓為-2V。但是假如該組蓄電池在運行當中，就有點不相同。假定該組蓄電池的浮充電壓為48V，蓄電池組的總電壓就不是44V了，應該還是48V。但是接反極的這只蓄電池的容量就會慢慢衰減，最終出現負值。

舉例來說：將2只標稱電壓為2V的蓄電池的正極（或負極）串連起來，對這2只蓄電池進行恒壓（3V）充電，最終接反的那只蓄電池的端電壓約為－0.700V，而另1只端電壓為2.300V。此時的總電壓依然為3V。

這是因為：當其他正常連接的蓄電池在進行充電時，對接反極的蓄電池而言，是在放電，放電電流就是其他電池的充電電流，這個電流值是變化的。由于整流器設定的電壓值是一定的，所以電池組的電壓也是一定的，不會因為有反極的電池存在而改變。其總電壓可以由下列公式求出：

U＝U+-U-，

＝2.300－（-0.700）

＝3.000（V）

故總電壓還是3V。

這時，接反極的蓄電池內部反應為：

正極：PbO2+4H++SO42-PbSO4+2H2O.①

負極：Pb+SO42-PbSO4.②

當正極的PbO2完全的轉化為PbSO4后，該只電池的電壓為0V。蓄電池此時被反充電，即：

負極：PbSO4+2H2OPbO2+4H++SO42-..3

正極：PbSO4Pb+SO42-..4

由于硫酸鉛很難轉化為PbO2和Pb，所以這個反應過程較為緩慢。但最終還是生成了少量的PbO2和Pb，所以致使蓄電池有了電動勢，不過蓄電池的原來的正負極已顛倒，導致蓄電池出現了負值。

接反極的蓄電池經過長時間的運行后，檢測該只電池的電解液，此時的電

解液比重幾乎與水的比重相同，約為1g/cm3，所以電解液中的硫酸幾乎完全被反應消耗掉，所剩全部是水。從反應①、②來看，也印證了這種結論。

接反極的蓄電池在開路狀態下放置，最終的結果是，由于蓄電池自放電即對自身的補充電，電壓由負值慢慢回升，但這種自放電在短時間內畢竟是有限度的，所以電壓恢復到正值也不會太高，一般在0～0.1V之間。

所以當我們看到有的蓄電池的電解液比重幾乎與水的比重相同時，最大的可能性就是該只蓄電池被接反極，換句話說，在沒有人親眼看到該只電池是否接反極的時候，結合電池開路電壓和電解液比重，我們也可以證實該只電池有可能被接反極。