蓄電池的種類比較多，現在汽車重要采用的都是鉛酸蓄電池，顧名思義，就是由鉛和硫酸組成的電池。他有兩塊電極板，如上圖左邊一塊（二氧化鉛）正極板，右邊一塊（鉛）負極板，泡在硫酸中。

這兩塊電極板泡在稀硫酸中，就會出現靜止電動勢，2V左右，一塊蓄電池12V，是因為他有六組這樣的單元組在一起。

2.蓄電池如何供電？

前面提到了，你不動它，他都有電壓，所以接上用電器后，會有電流從正極板流向負極板。同樣，電子的流向與電流相反，就會有電子從鉛板（負）流向二氧化鉛板（正），電子流向如下圖所示：

用電的時候，二氧化鉛（正極）與鉛（負極）都會與硫酸發生反應，反應過程我已紅圈標明。

先說負極：

鉛在硫酸中電離出2個電子（2e）和+2價Pb離子，

然后電子（2e）通過用電設備流向正極板。

+2價鉛離子與硫酸反應生成硫酸鉛（PbSO4）沉附于鉛極板表面。（如下圖）

再說正極：

正極板二氧化鉛中的鉛離子是+4價，

接到兩個電子后，變成+2價Pb，

然后也和硫酸反應生成硫酸鉛，附著極板。（如上圖）

所以鉛酸蓄電池總的化學反應方程式為：

硫酸鉛的附著會阻礙反應的繼續進行，

同時，因為反應后生成的是硫酸鉛和水，

所以隨著放電的持續，溶液中硫酸的密度越來越低，

所以即便是所謂放完電的蓄電池，活性物質的利用，可能也只有30%左右。

3.為何要加蒸餾水？

放電過程生成水，充電過程，就是把上述過程倒過來，

當兩個極板充電，過剩的電流會電解水，水少了之后，就要加蒸餾水。