從化學(xué)角度講的話就是氫氣和氧氣燃燒生成水的反應(yīng)，不過(guò)，這個(gè)過(guò)程中并不是燃燒過(guò)程，只是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移到電解質(zhì)生成水，從而出現(xiàn)電能，效率比燃燒反應(yīng)高出很多的。

從反應(yīng)角度講的話：基本原理是電解水的逆反應(yīng)，把氫和氧分別供給陽(yáng)極和陰極，氫通過(guò)陽(yáng)極向外擴(kuò)散和電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，放出電子通過(guò)外部的負(fù)載到達(dá)陰極。

說(shuō)白了就是原電池反應(yīng)。這個(gè)解釋起來(lái)如下了：

氫氧燃料動(dòng)力電池以氫氣作燃料為還原劑，氧氣作氧化劑，通過(guò)燃料的燃燒反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿碾姵?，與原電池的工作原理相同。

氫氧燃料動(dòng)力電池工作時(shí)，向氫電極供應(yīng)氫氣，同時(shí)向氧電極供應(yīng)氧氣。氫、氧氣在電極上的催化劑用途下，通過(guò)電解質(zhì)生成水。這時(shí)在氫電極上有多余的電子而帶負(fù)電，在氧電極上由于缺少電子而帶正電。接通電路后，這一類(lèi)似于燃燒的反應(yīng)過(guò)程就能持續(xù)進(jìn)行。

工作時(shí)向負(fù)極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（氧氣）。氫在負(fù)極上的催化劑的用途下分解成正離子H+和電子e-。氫離子進(jìn)入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負(fù)載就接在外部電路中。在正極上，氧氣同電解液中的氫離子吸收抵達(dá)正極上的電子形成水。這正是水的電解反應(yīng)的逆過(guò)程。

氫氧燃料動(dòng)力電池不要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的裝置氫氧燃料動(dòng)力電池的反應(yīng)物都在電池外部它只是供應(yīng)一個(gè)反應(yīng)的容器2H2+O2==2H2O氫氣和氧氣都可以由電池外供應(yīng)。

燃料動(dòng)力電池是一種化學(xué)電池，它利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋出的能量，直接將其變換為電能。從這一點(diǎn)看，它和其他化學(xué)電池如鋅錳干電池、蓄電池等是類(lèi)似的。但是，它工作時(shí)要持續(xù)地向其供給反應(yīng)物質(zhì)燃料和氧化劑，這又和其他普通化學(xué)電池不大相同。由于它是把燃料通過(guò)化學(xué)反應(yīng)釋出的能量變?yōu)殡娔茌敵?，所以被稱(chēng)為燃料動(dòng)力電池。

具體地說(shuō)，燃料動(dòng)力電池是利用水的電解的逆反應(yīng)的發(fā)電機(jī)。它由正極、負(fù)極和夾在正負(fù)極中間的電解質(zhì)板所組成。

最初，電解質(zhì)板是利用電解質(zhì)滲入多孔的板而形成，2013年正發(fā)展為直接使用固體的電解質(zhì)。工作時(shí)向負(fù)極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣，起用途的成分為氧氣）。

氫在負(fù)極分解成正離子H+和電子e-。當(dāng)氫離子進(jìn)入電解液中，而電子就沿外部電路移向正極。用電的負(fù)載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達(dá)正極上的電子形成水。

這正是水的電解反應(yīng)的逆過(guò)程。此過(guò)程水可以得到重復(fù)利用，發(fā)電原理與可夜間使用的太陽(yáng)能電池有異曲同工之妙。

燃料動(dòng)力電池的電極材料一般為惰性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性碳電極等。利用這個(gè)原理，燃料動(dòng)力電池便可在工作時(shí)源源不斷地向外部輸電，所以也可稱(chēng)它為一種發(fā)電機(jī)。一般來(lái)講，書(shū)寫(xiě)燃料動(dòng)力電池的化學(xué)反應(yīng)方程式，要高度注意電解質(zhì)的酸堿性。在正、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。

如氫氧燃料動(dòng)力電池有酸式和堿式兩種:若電解質(zhì)溶液是堿、鹽溶液則負(fù)極反應(yīng)式為：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正極為：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ若電解質(zhì)溶液是酸溶液則負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4eˉ=4H+（陽(yáng)離子），正極為：O2+4eˉ+4H+=2H2O在堿溶液中，不可能有H+出現(xiàn)，在酸溶液中，不可能出現(xiàn)OHˉ。

為何不用燃?xì)獬鲎廛?chē)相同用發(fā)動(dòng)機(jī)發(fā)動(dòng)呢？重要是因?yàn)榘l(fā)動(dòng)機(jī)的效率過(guò)低，達(dá)不到40%的效率。

燃料動(dòng)力電池的發(fā)電效率可以達(dá)到50%以上，這是由燃料動(dòng)力電池的轉(zhuǎn)換性質(zhì)決定的，直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，不要經(jīng)過(guò)熱能和機(jī)械能（發(fā)電機(jī)）的中間變換。

而永磁電機(jī)的效率可以輕易達(dá)到95%以上，就是說(shuō)，50%×95%＝47.5%，這樣能量利用率可以達(dá)到47.5%以上，不要小看這么一點(diǎn)，最新的凱美瑞號(hào)稱(chēng)發(fā)動(dòng)機(jī)效率達(dá)到史上最高，也不過(guò)是41%，這個(gè)數(shù)據(jù)本人還是很質(zhì)疑的，之前最高效率也就38%，發(fā)動(dòng)機(jī)如此成熟的今天怎么輕易能提高3%？而且傳動(dòng)還有損耗，最終給輪胎的肯定不到40%。