鋅錳電池可以分為：酸性鋅錳電池和堿性鋅錳電池

正極材料中間插入一根碳棒，作為引出電流的導體。在正極和負極之間有一層增強的隔離紙，該紙浸透了含有氯化銨和氯化鋅的電解質溶液，金屬鋅的上部被密封。這種電池是19世紀60年代法國的勒克蘭謝（Leclanche）發明的，故又稱為勒克蘭謝電池或炭鋅干電池.

酸性鋅錳電池可表示為：（－）Zn|NH4Cl（20%）ZnCl2|MnO2，C（+）

盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解，通常認為放電時，電池中的反應如下：正極為陰極，錳由四價還原為三價

MnO2+H++e-→MnO(OH)

負極為陽極，鋅氧化為二價鋅離子：

Zn+2NH4Cl--→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e-

總的電池反應為：

2MnO2+Zn+2NH4Cl--→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2實踐相關經驗表明，該電池的電流-電壓特性和二氧化錳的來源有關，也直接地依賴于錳的氧化價態、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以ZnCl2電解液代替NH4Cl，充分說明Zn與Cl配合[ZnCl2]，而不必有NH4存在，放電前pH=5，放電后pH上升到pH=7為中性。

Zn（－）失去電子：Zn－2e→Zn2+（氧化反應）

C（+）得到電子：2NH4++2e→2NH3+H2（還原反應）

實際干電池正極周圍還有二氧化錳，它起什么用途呢？在模擬干電池實驗中可以看到，電流會迅速減小，這是由于碳棒上吸附一層氫氣，內電阻新增而使反應停止的緣故。二氧化錳把正極上出現的H2氧化成水，而本身則被還原為MnO(OH)。顯然沒有二氧化錳的干電池是沒有實用價值的。