常見的化學電池

化學電池的種類繁多，常見的重要是干電池、蓄電池，和體積較小的微型電池。還有金屬―空氣電池、燃料動力電池以及其他能量轉換電池，如太陽能電池、核電池等。下面就集中常見的化學電池來舉例說明。

1.鋅錳電池

鋅二氧化錳電池由鋅作為負極，炭棒作為正極，使用二氧化錳，氯化鋅、中性氯化銨的水溶液做電解質溶液，以漿層紙或者淀粉作隔離層來制得的電池稱為鋅錳電池。按其使用隔離層不同區分為糊式和板式電池兩種。

干電池用鋅制筒形外殼作為負極，而位于中央的頂蓋上有銅帽的石墨棒作為正極，在石墨棒的周圍由內而外依次是a：二氧化錳粉末--用于吸收在正極上出現的氫氣（為防止出現極化現象）；b：用飽和了氯化鋅和氯化銨的淀粉糊作電解質溶液。

電極反應式為：負極（鋅筒）：Zn-2e-===Zn2+

正極（石墨）：2NH4++2e-===2NH3↑+H2↑

H2O+2MnO2+2e-===2MnOOH+2OH-

總反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn（NH3）2Cl2↓+2MnOOH

干電池的電壓大約為1.5V，不能充電再次使用。

2.鎳鎘電池

鎳鎘電池可以重復500次以上的充放電，比較經濟耐用。它的放電電壓根據其放電裝置的不同也各不相同。它的自放電率低，鎳鎘電池在長時間放置的情況下，特性也不會劣化，充分充電后可以完全恢復原有的特性，它可在-20℃-+60℃的溫度范圍內使用。由于單元電池采用金屬容器，堅固耐用；采用完全密封的方式，不會出現電解液泄漏現象，故無須補充電解液。

放電原理：負極反應：Cd+2OH--2e-→Cd（OH）2

正極反應：NiO2+2H2O+2e-→Ni（OH）2+2OH-

3.鋰離子電池

鋰離子電池是一類由鋰合金或鋰金屬為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。

最早出現的鋰離子電池具有以下反應：Li+MnO2=LiMnO2，該反應為氧化還原反應。

在正極上發生的反應為：

LiCoO2=充電=Li1+CoO2+XLi++Xe-（電子）

負極上發生的反應為

6C+XLi++Xe-=LixC6

電池總反應：LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6