通過氧化還原反應而出現電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理制成的。

電解池的重要應用用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理。是消耗電能的。

原電池和電解池的差別

1、電解池與原電池的本質差別：電解池是把電能轉化為化學能；原電池是把化學能轉化為電能。

2、電解池與原電池裝置的差別：電解池有外加電源；原電池沒有外加電源。

3、電解池與原電池電子流向的差別：原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反（電流正電荷流向，電子帶負電）；電解池剛好跟原電池的電子流向相反（電子經負極流出到電解池中）。

4、電解池與原電池的應用差別：原電池應用在蓄電池；電解池應用在電鍍，精煉，冶金方面。

5、電解池與原電池級的差別：電解池叫陰陽極；原電池叫正負極。

6、電解池與原電池電的差別：原電池是對外供電，是自發的；電解池是要通電，是被動的。

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