鋰離子電池結(jié)構(gòu)及原讀理解

1.鋰離子電池的基本結(jié)構(gòu)

重要信息:正極，負(fù)極，電解液，隔膜

結(jié)構(gòu):圓的、方;紋理,繞組

形狀:聚合物(軟包裝)、液體鋰離子(鋼殼)

2.鋰離子電池的工作原理

陽(yáng)性數(shù)據(jù):LiMn2O4，陰性數(shù)據(jù):石墨

充電過(guò)程中，正極的Li+和電解液中的Li+會(huì)聚到負(fù)極，獲得電子，并被還原為嵌入負(fù)極碳中的Li。在放電過(guò)程中，鋰離子嵌入負(fù)電碳中，失去電子，進(jìn)入電解液。電解質(zhì)中的鋰離子移向正極。

3.鋰離子電池組成原理

(1)積極的結(jié)構(gòu)

LiMn2O4(錳酸鋰)+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘結(jié)劑(PVDF)+收集液(鋁箔)正極

(2)消極的結(jié)構(gòu)

石墨+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+收集液(銅箔)負(fù)極

4.充電過(guò)程

當(dāng)電池充電時(shí),電池的電子積極的一端從外部電路的負(fù)端,和李鋰離子+跳躍從正進(jìn)入電解液,通過(guò)一個(gè)小爬,纏繞膜孔,和游的負(fù)端,它結(jié)合電子已經(jīng)到來(lái)。

超陽(yáng)性反應(yīng)為:LiMn2O4==Li1-xMn2O4+Xli++Xe。

負(fù)極上的反應(yīng)是6C+XLi+Xe==LixC6

5.放電過(guò)程

當(dāng)電池放電的時(shí)候,電子從電池的負(fù)端運(yùn)行外部電路的積極,和李鋰離子從負(fù)結(jié)束+跳躍進(jìn)入電解液,通過(guò)一個(gè)小爬,纏繞膜孔,和游到積極的結(jié)束,它與電子結(jié)合已經(jīng)到來(lái)。

超陽(yáng)性反應(yīng)是li1-xmn2o4+xli++xe==LiMn2O4

在負(fù)極上的反應(yīng)是LixC6==6C+xLi+x_e