由于美國(guó)物理化學(xué)家吉爾伯特牛頓的工作，鋰離子電池可以追溯到1912年，但直到20世紀(jì)70年代才開(kāi)始商用非鋰離子電池。再過(guò)20年，市售的可充電鋰離子電池終于上市了。

鋰離子電池有三種重要類型的封裝：圓柱形，棱柱形和鋰聚合物袋設(shè)計(jì)。但是，每種類型的基本結(jié)構(gòu)實(shí)際上是相同的。

鋰離子聚合物電池與其他類型的鋰離子電池的重要差別在于它們使用干燥的固體聚合物電解質(zhì)。電解質(zhì)具有塑料狀薄膜的外觀，其不導(dǎo)電但允許離子交換。聚合物取代了鋰離子電池中使用的多孔隔膜。然而，由于室溫下的導(dǎo)電性差，混合鋰離子聚合物電池經(jīng)常用于含有凝膠電解質(zhì)的移動(dòng)手機(jī)應(yīng)用中，因此增強(qiáng)了離子傳導(dǎo)性。這樣可以出現(xiàn)更堅(jiān)固，更薄，更安全的電池。通過(guò)使用最少量的液體或凝膠電解質(zhì)來(lái)減少電池中的可燃材料，實(shí)現(xiàn)了增強(qiáng)的安全性。

早期的可再充電電池包含鋰基電極，但在20世紀(jì)80年代，人們發(fā)現(xiàn)再充電導(dǎo)致電極發(fā)生變化，從而降低了熱穩(wěn)定性。熱失控導(dǎo)致溫度迅速升高，電池達(dá)到鋰的熔點(diǎn)，導(dǎo)致劇烈的排氣和燃燒。因此，今天的鋰離子電池實(shí)際上不含鋰金屬，電極由替代材料制成，如鈷酸鋰（用于陰極）和石墨（用于陽(yáng)極）。

今天，電解質(zhì)（具有攜帶鋰離子并因此出現(xiàn)電流的功能）是鋰鹽，其是由于電池的較高電壓（4V）所需的非水有機(jī)溶劑。使用鋰鹽代替水溶液（例如鎳鎘電池中使用的鉛酸），因?yàn)楦唠妷簳?huì)引起水的電解。鋰鹽受益于高導(dǎo)電性，電化學(xué)穩(wěn)定性（電壓超過(guò)4V），化學(xué)和熱穩(wěn)定性以及寬闊的溫度范圍的固有特性。

電池的另一個(gè)重要部件是分離器。隔板的重要功能是使正極和負(fù)極絕緣，保留電解質(zhì)并傳輸離子。用于該組件的典型材料是聚乙烯和聚丙烯多孔薄膜。這些材料供應(yīng)良好的絕緣性和機(jī)械強(qiáng)度，化學(xué)和熱穩(wěn)定性（抵抗電解質(zhì)），具有保持電解質(zhì)的能力，并且是多孔的，允許鋰離子的移動(dòng)。由于材料的孔在溫度下熔化從而阻止鋰離子的移動(dòng)，因此隔板在電池的安全性中起重要用途。