鋰離子電池正極的高電勢，負極的低電勢使得鋰離子電池具有了其他種類電池所不具備的高電壓特性，這也使得鋰離子電池的能量密度遠高于其他種類電池，但是這也導致了電解液在正負極的穩定性降低，更容易在正負極界面發生分解，而產氣則是電解液分解常見的后果。

近日，俄羅斯唐州工業大學的N.Е.Galushkin（第一作者，通訊作者）等人對NCM111/石墨體系鋰離子電池循環過程中不同種類的氣體的產生機理進行了分析。

作者為了能夠區分正極和負極產生的不同氣體，作者制作了一個具有雙腔室的鋰離子電池，正極、負極分別位于其中的一個腔室，中間采用具有導通Li+功能的玻璃隔開。電池在循環過程中產生的氣體種類則通過在線電化學質譜儀進行測量。

實驗中正極采用了來自巴斯夫生產的NCM111材料，負極石墨則來自于特密高公司的SLP30石墨，實驗中電解液則采用了1.5MLiPF6的EC溶液，雖然常溫下純EC溶劑為固態，但是在添加LiPF6后熔點降低，因此溶液在室溫下也能夠保持液態。

作者首先對上述電池在2.6-4.2V之間進行了四次循環（如下圖所示），從圖中能夠看到我們能夠看到從開始充電到電壓達到4.0V這一范圍內，負極一側的乙烯（C2H4）濃度出現了快速的增長，達到了10umol/m2，這主要是在負極成膜的過程中，電解液中的EC溶劑在負極表面發生分解導致的，涉及的反應如下式所示。在電池電壓達到4.0V以后，C2H4氣體濃度的上升速度要明顯變慢，這表明SEI膜的成膜過程基本結束，但是實際上在后續的過程中C2H4氣體的濃度還會緩慢的上升，表明SEI仍然在緩慢的生長。

H2的濃度在開始充電到電壓達到4.0V這一范圍內增長較快，通常我們認為這一范圍內產生的H2主要來自于電解液中殘留的水分。在這一范圍內電池內產生的H2濃度達到了2.4umol/m2，根據H2O分解的反應式可以計算得到電解液中的殘余水分的濃度在20.1ppm左右，這與電解液水分測量結果是一致的，也證實了上述觀點的正確性。

接下來我們關注一下CO2濃度的變化，從下圖中我們能夠觀察到CO2氣體在電池電壓達到4.0V之前濃度很低，在電池達到4.0V以后開始增加，一般我們認為在這一電壓范圍內產生的CO2主要來自于正極表面Li2CO3的分解（如下式所示）。但是這無法反映在循環過程中的CO2持續產生的現象，同時實驗中我們也從未觀測到O2的產生，因此這一反應機理無法完整的反應CO2氣體的產生機理。

實際上作者認為上述反應過程中產生的氧并非以O2分子存在，而是首先以原子氧的形式存在，然后原子氧直接與電解液在正極表面分解產生的CO反應生成CO2氣體。因此實際上Li2CO3在正極表面上的分解實際過程如如下式所示。

根據上式我們可以計算CO2氣體的數量，在前面觀測到C2H4氣體在電池循環過程中的生成速度為0.075umol/m2h，因此在整個10小時的充放電過程中產生的Li2CO3數量為0.75umol/m2，而此過程產生的Li2CO3會溶解在電解液之中，遷移到正極表面發生氧化，因此產生的CO2數量為1.6umol/m2，這與實驗中的第二、三和四次循環中電池產生的氣體數量是吻合的。但是在第一次循環中產生的CO2卻要高于這一數值，達到了2.4umol/m2。

針對在首次充電的過程中CO2含量異常的情況作者認為可能是在負極表面由于電解液分解產生的CO氣體在Li2CO3等成分的催化下與電解液中殘余的水分發生反應生成了一部分CO2（反應式如下所示）。

電池內產生的CO2氣體在負極富Li環境下還會發生還原，生成Li2CO3，成為SEI膜的一部分。

而負極表面的LiOH也同樣會吸收電池中CO2氣體，轉變為Li2CO3。

接下來作者考察了充電截止電壓對于鋰離子電池產氣的影響，作者將上述電池在2.6-4.8V之間進行了循環（結果如下圖所示），從圖中我們能夠看到C2H4氣體的濃度幾乎沒有受到提高充電截止電壓的影響，這主要是因為C2H4氣體主要來自于電解液在負極的分解，因此主要受到負極的影響，因此受正極電位的影響比較小。

C2H4氣體生成過程中還會在SEI膜中生成Li2CO3，而這部分Li2CO3還會繼續溶解在電解液之中，遷移到正極表面氧化成為CO2，而隨著Li2CO3的消耗電解液則會繼續在負極表面分解，因此我們能夠觀察到C2H4氣體在后續的過程中緩慢的上升，而這一上升速度主要受到Li2CO3溶解速度的影響，因此不受最高截止電壓的影響。

H2氣體的產生速度在電池充電到4.0V前與前面實驗基本一致，這主要是電解液中的殘余水分分解的過程，但是在隨后的充電的過程中H2的產生量明顯增多，達到了26.2umol/m2，比充電到4.2V時多2.5倍。

CO2氣體濃度的變化則非常有趣，在充電到4.57V之前CO2濃度緩慢的升高，但是在電池電壓達到4.57V以上時CO2氣體的濃度開始快速升高，這表明在這兩個階段CO2氣體的產生機理是不同的。作者認為在4.0-4.57V這一階段內CO2產生的機理與充電到4.2V時基本相同，主要來自于Li2CO3的氧化分解，氣體的產生速度則主要受到負極Li2CO3的溶解速度的影響。

在電池電壓達到4.57V以上時我們注意到CO2氣體的產生速率大大提高，同時我們還能夠注意到在這一電壓范圍內開始出現O2，這表明在電池充電到4.57V以上時NCM材料的表面開始釋放原子氧，強氧化性的原子氧會導致電解液的氧化分解，產生CO2和CO。

O2的變化則比較有趣，從下圖中我們能夠看到O2的濃度升高是跳躍式的，每次O2濃度升高后，O2濃度則又開始下降。對于O2濃度下降的機理，作者認為是產生的O2會吸附在正極表面，而這些吸附的O2還會進一步參加到后面的副反應之中，從而導致O2濃度的下降。

鋰離子電池產氣主要來自副反應，因此除了充電截止電壓可能會對鋰離子電池的產氣行為產生影響外，環境溫度也會顯著的影響副反應的速度，因此也會對電池的產氣產生顯著的影響。因此作者將電池在60℃，2.6-4.8V之間進行了循環（測試結果如下圖所示），從圖中能夠看到從開始充電到電池電壓升高到3.65V這一區間，電池內C2H4氣體的濃度急劇升高，最高濃度達到了23.5umol/m2，是常溫下的2.3倍，同時在后續的循環過程中C2H4氣體濃度的升高速度也達到了0.61umol/m2，是常溫下的8.2倍，這主要是電解液在高溫條件下更容易在負極表面發生分解。

同樣的我們也同樣觀察到了H2濃度的快速升高，從開始充電到電池電壓達到4.0V，H2的濃度升高到了5.5umol/m2，是常溫下的2.2倍，在后續的循環中電池產生的H2數量為35.0umol/m2，是常溫下的1.3倍，這表明在高溫下電池中的H2除了來自于電解液中殘余水分的分解外，還有電解液的分解。

我們再來看一下CO2氣體濃度的變化，從圖中我們能夠看到在4.0-4.57V之間電池中CO2氣體的產生數量沒有太大的變化，這主要是因為CO2的產生數量主要受到來自于負極Li2CO3的溶解速度，而60℃下Li2CO3的溶解速度與25℃時沒有明顯的區別。在電池電壓升高到4.57V以上時電池中產生的CO2氣體的數量也幾乎與常溫下相同，這主要是因為此時CO2氣體主要來自于NCM材料釋放的原子O氧化電解液，60℃下NCM材料釋放的原子氧并沒有顯著的增多，因此CO2的產生數量也沒有顯著的增多。

N.Е.Galushkin的研究表明電池中的C2H4氣體主要來自于EC溶解在負極表面的分解，H2主要來自于電解液中殘余水分，而CO2一方面來自于正極表面的殘余的Li2CO3的氧化分解，另一方面負極SEI膜中的Li2CO3也會溶解到電解液后擴散正極表面發生氧化分解，因此CO2的濃度會持續的增加。由于不同氣體產生機理不同，因此受到充電電壓和溫度的影響也各不相同。